中考化学：酸碱盐实验探究题解题技巧-（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）7酸碱盐方法清单本部分包含:①探究中和反应是否发生的方法;②运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质;③检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法;④酸、碱、盐的鉴别方法;⑤氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。【知识点睛】1探究中和反应是否发生的方法酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,中和反应一般情况下没有明显的外观现象。(24242HSO+Ba(OHBaSO2HO−−→↓+除外探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例:方法①指示剂法先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法②pH试纸法(pH计法先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的pH,如果测得pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。方法③热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化,所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。如在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示:由图中可知,随盐酸量增加,中和反应放出热量增大,溶液温度上升。当反应结束,过量盐酸起冷却降温作用,温度下降。2运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒:H+、Cl-和水分子,同样碱溶液如NaOH溶液中也存在着三种微粒:Na+、OH-和水分子。可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。3检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法通常情况下,将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中,很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此,要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应,可以采取如下两种方法:①改进实验装置,通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。②检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。方法①:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法②:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。4常见酸碱盐的检验(1鉴别NaOH与Ca(OH2方法①:取样,分别通入CO2气体,若无明显现象,该溶液为NaOH溶液;若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2322CaOH+COCaCO+HO−−→↓方法②:取样,分别滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液,若无明显现象,该溶液为NaOH溶液,若产生白色沉淀,该溶液为Ca(OH2溶液。(2332CaOH+NaCOCaCO+2NaOH−−→↓;(2332CaOH+KCOCaCO+2KOH−−→↓(2鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3与NaHCO3是近几年中考重点考查的物质,一般以实验探究题的形式考查它们的性质和用途。解题过程中应注意以下两点:①Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性,不能用指示剂鉴别。②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受热不分解,可用此性质来鉴别Na2CO3和NaHCO3。③Na2CO3和NaHCO3的溶解度明显不同,若题目提供了二者的溶解度,可用此性质来鉴别Na2CO3和NaHCO3。5氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题(1由于氢氧化钠极易潮解,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。22322NaOH+CONaCO+HO−−→判断NaOH是否变质,可通过检验样品中是否含有Na2CO3。方法①:取样,加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明溶液中存在碳酸钠。方法②:取样,加入氢氧化钙溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液中存在碳酸钠。注意:这里,若加入适量Ca(OH2溶液,还可以除去Na2CO3。若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确定其成分?猜想:若不变质,溶质成分是NaOH若部分变质,溶质成分是NaOHNa2CO3若完全变质,溶质成分是Na2CO3实验方案:取样,加入过量CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明变质,然后取上层清液,滴加无色酚酞指示剂,若溶液变红色,则说明含有氢氧化钠。(2由于氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又与二氧化碳反应生成碳酸钙,易变质。(22CaO+HOCaOH−−→(2322CaOH+COCaCO+HO−−→↓若一瓶氢氧化钠溶液可能变质,如何确