t影响电离平衡的因素改变条件画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。1、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应,则V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V32、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为。注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与S2-、（2）Al3+与AlO2-、（3）Fe3+与CO32-、（4）Fe3+与ClO-。判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：及时检测