第1课时铁及其化合物[基础练]1．下列关于铁的有关叙述中，正确的是()A．地壳中的铁有游离态也有化合态B．纯净的铁是光亮的银白色金属，熔沸点较高C．纯铁和生铁的抗腐蚀能力都很强，在潮湿的空气中都不易被氧化D．Fe3＋遇到KSCN溶液会生成红色沉淀答案：B2．下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是()A．ZnSO4B．Fe2(SO4)3C．MgSO4D．Na2SO4答案：B3．所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3答案：B4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋答案：B5．下列化学反应，生成物中一定有＋3价铁的是()①氯化铁在水中转化为氢氧化铁胶体②铁与过量浓盐酸反应③铁与稀盐酸反应后再通入空气④四氧化三铁与稀硫酸反应A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④解析：①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe2＋被O2氧化为Fe3＋；④Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。答案：C6．下列离子方程式、化学方程式一定正确的是()A．Fe与浓盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．过量Fe与硝酸反应2Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===2Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．Fe与氯气反应2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2FeCl3D．Fe与Cu(NO3)2溶液反应2Fe＋3Cu(NO3)2===2Fe(NO3)3＋3Cu解析：A.Fe在浓盐酸中的氧化产物是Fe2＋。B.过量Fe在硝酸中的氧化产物不一定是Fe3＋。D.Fe在含Cu2＋的溶液中的氧化产物是Fe2＋。答案：C7．下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有()①新制氯水②锌③稀硝酸④铜⑤铁A．①②③B．②④⑤C．①③D．①②③④解析：新制氯水与稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选项C正确。答案：C8．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有________离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________(填字母)。A．加入铜粉B．加入铁粉C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量氯化亚铁的过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。答案：Fe3＋C2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9．工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。(1)在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了棕黄色的这种“腐蚀液”，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。用此溶液分别做如下实验：①该同学取少量FeCl3溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________________________。②该同学取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，写出反应的离子方程式：________________。③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。在暗室中用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_____________________________________。(3)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe2＋转化为Fe3＋，下列试剂能实现上述变化的是________(填序号)。A．氯水B．铁C．铜D．稀硫酸解