滕州市实验中学化学科课时教案（表二）讲授教师朱晓璐年级班第周2002月日课题第五节核外电子排布的初步知识课时二课时课型新授教学目的：（教学目标、传授知识、培养能力、思想教育）知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。教学重点原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相关。难点对核外电子分层运动想象表象的形成。关键特点问题解决法和讨论法教学准备投影仪、抽拉式投影片教学过程见教案附页教后记教学过程环节教师活动学生活动教学意图时间复习提问【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？思考并回答回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。3/引入自学【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】第五节：核外电子排布的初步知识【阅读课本】1、在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。想象讨论发言培养学生的想象能力和探究精神。7/指导【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：【板书】一、核外电子是分层排布的。【引入】如何表示核外电子的分层排布？【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书图3-16所示）【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系【投影】（见下表）【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。简单记忆跟着教师画原子结构示意图观察18种元素的原子结构示意图讨论并回答填表理解、记忆使学生初步了解核外电子是分层排布的。使学生了解原子结构示意图的涵义培养学生的观察能力。引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。利用表格对比强化元素性质最外层电子数的密切关系。20/练习【投影】课堂练习一（见附1）做练习一当堂巩固以上三个知识点。10/板书设计核外电子是分层排布的。原子结构示意图三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系电子层数最外层电子数元素的性质元素的分类附1：课堂练习一原子核外电子是按__________、________排布的。某元素的原子结构示意图，其中表示__________，弧线表示_____________，最外层电子有______个电子，在化学反应中，这种原子容易_______电子。稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。金属元素在化学反应中（）不易得失电子B、易得电子C、易失电子D、易导电钠原子失去一个电子后发生变化的是（）电子层数B、原子量C、质子数D、中子数与元素的化学性质关系最密切的是（）中子数B、电子数C、最外层D、电子数核外电子层数第五节：核外电子的排布（第二课时）环节教师活动学生活动教学意图时间自学课本研究问题指导【设疑】元素的原子失去最外