课题：溶液的酸碱性（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）江苏省阜宁中学高二化学教学案No.27课题：溶液pH的计算编写：顾海艳袁士成解吉普【自学评价】1.pH相同的盐酸和醋酸相比较，溶液中c(H+)(填“相等”或“不等”)，溶液中溶质的物质的量的浓度盐酸醋酸(填“>”“<”或“＝”)2.0.01mol/L盐酸溶液的pH=；0.1mol/LNaOH溶液的pH=。【互动学习】问题一强酸、强碱溶液的pH计算问题探究：1.求0.01mol/L的NaOH溶液的pH。2.求0.005mol/L的硫酸溶液的pH。方法小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先求出c(OH－)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式pH=－lgc(H+)进行计算。问题二强酸、强碱溶液稀释后的pH计算问题探究：mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH分别是多少？2.pH=3的硫酸溶液稀释100倍后，pH是多少？稀释104倍？105倍？3.pH=11的氨水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH范围是。方法小结：①强酸稀释求稀释后的c(H+)，强碱稀释先求稀释后的c(OH－)②酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸pH不能大于7，碱的pH不能小于7。③弱酸弱碱稀释要涉及电离平衡的移动，故稀释10n倍pH变化不到n。问题三强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算问题探究：1.将pH=2的盐酸和pH=4的稀硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。2.将pH=11的氢氧化钠溶液的pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。3.将40mL0.5mol/L盐酸和10mL0.3mol/L盐酸相混合，求混合后溶液的pH。方法小结：强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算，关键是求出混合溶液中H+或OH－的总物质的量，再除以混合后总体积得c(H+)，进而求出pH。问题四强酸与强碱混合后溶液的pH计算问题探究：将0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。方法小结：因强酸和强碱混合后会发生H++OH－H2O的反应，关键是求出剩余的c(H+)或c(OH－)，再求出pH。【经典范例】例1.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近()A.B.C.D.例2.pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9例3.在同体积同pH的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。【课堂检测】1.⑴pH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数后pH大小关系为：盐酸醋酸。⑵浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则pH大小关系为：盐酸醋酸。2.⑴把pH=12的NaOH溶液V1mL和pH=2的HCl溶液V2mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2=。⑵把pH=11的NaOH溶液V1mL和pH=2的HCl溶液V2mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2=。⑶把pH=2的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为。3.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10:1的体积比混合，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是()A.12B.13C.14D.154.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO3和pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液5.在25℃时，pH=1的盐酸1L与pH=4的盐酸1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？(不考虑混合前后溶液体积的变化)【课后作业】1.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后的两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断2.⑴某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数kW=。⑵在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸溶液VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=。②若所得混合液的pH