飞翔的永恒在于振翅,流动的永恒在于不竭,生命的永恒在于追求!高三化学一轮复习学案第三章自然界中的元素第一节碳的多样性主备：审核：[课标要求]了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末【知识梳理】一、碳单质的多样性名称石墨金刚石C60颜色、状态硬度导电性结构碳原子呈排列，每一层上的碳原子以强的相互作用形成结构碳原子之间以强的相互作用连接，形成结构形似足球，碳原子位于球的表面，呈排列小结：1、、、是由碳元素构成的不同单质。2、同素异形体：。同素异形体之间的性质不同，性质几乎相同。3、碳的各种单质在常温下化学性质较。高温下，体现性。二、广泛存在的含碳化合物碳元素广泛存在于无机化合物和有机化合物中。无机物中的多种碳酸盐矿石，如：大理石方解石主要成分是（填化学式以下同）以及CO2等均含碳元素；有机化合物：如蛋白质、天然气（主要成分是）等均含碳元素。1、氧化物化学式COCO2物理性质分子结构氧化物类型化学性质制法相互转化2、盐化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末，Na2CO3•10H2O是白色晶体水溶性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水稳定性与酸的反应碱液与NaOH反应Ca(OH)2反应盐溶液与CaCl2反应Al2(SO4)3反应主要用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱相互转化正盐（Na2CO3）酸式盐（NaHCO3）三、生产和生活中碳及其化合物间的转化1、高炉炼铁CO生成的化学方程式：_________________还原铁的氧化物的化学方程式：______________2、木炭燃烧的化学方程式为：___________________________________________生成水煤气的化学方程式为：________________________________________3、水垢的形成（主要成分为CaCO3）：①有关化学方程式为：________________________________________②家庭中如何除去水壶中的水垢？________________________________________。4、无机化合物与有机化合物间的转化1828年，德国化学家用无机物合成出有机化合物——，打破了无机物和有机物之间的界限。碳及其化合物的转化，对人的生活、生产来说意义重大。写出下列转化的化学方程式：【课堂探究】【探究1】CO2与NaOH溶液反应的产物例1：将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是【探究2】Na2CO3与NaHCO3与盐酸的反应例2.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1.344mLB．2.240mLC．0.672mLD．0mL例3.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为（）A．1∶1．5B．1∶1C．1∶2D．2∶1【探究3】Na2CO3与NaHCO3的转化与鉴别例4有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？能否向Na2CO3与NaHCO3的溶液中滴加澄清石灰水来鉴别两种溶液？例5．如何除去下列物质中含有的少量杂质?（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3（2）NaCl溶液中混有NaHCO3（3）CO2中的HCl【探究4】NaHCO3与Ca（OH）2反应离子方程式书写（1）Ca（OH）2少量；（2）Ca（OH）2过量；（3）向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH（4）向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2【当堂练习】1．继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是（）A．C3O2与CO一样