第二部分选修三第一节一、选择题1．(2013·江苏调研)具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子解析：此题考查核外电子排布与元素在周期表中位置判断的关系。A项中电子层上全部为s电子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)，不一定在同一周期；B项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C项中最外层为2s22p6的原子为Ne，离子为2s22p6，可能为阳离子，也可能为阴离子，若为阳离子，则不在同一周期，若为阴离子，则在同一周期；D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。答案：B2．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C解析：四种元素在周期表的相对位置为eq\f(cCdD,bBaA)则原子序数a>b>d>c，B错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，C正确；据元素性质的周期性变化知原子半径B>A>C>D，第一电离能D>C>A>B，A、D错误。答案：C3．(2013·牛栏山一中高三化学模拟)元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X>Y，离子半径：X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物的稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：依题意知X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na＋)<Z(O2－)，B错误。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。答案：B4．(2013·湖南师大附中高三化学模拟)下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()A．K>Na>LiB．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F解析：A项，同一主族元素，原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2＋<Na＋<F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－>F－，F－比F多一个电子，故半径大小为F－>F。答案：C5．下列表达方式或说法正确的是()A．CO2的分子模型示意图：B．某元素原子的轨道表示式：C．p－pσ键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：解析：A项，CO2为直线形分子，错误。B项，不符合洪特规则，错误。D项为比例模型，错误。答案：C6．(2013·陕西模拟)下列说法中正确的是()A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，A错误；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊的，但总体上元素第一电离能是增大的，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D不对。答案：C7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强答案：A8．(2013·盘锦模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位