第一部分第八章第三节一、选择题1．(2014·山东山师附中模拟)0.1mol·L－1K2CO3溶液中，若使c(COeq\o\al(2－,3))更接近0.1mol·L－1，可采取的措施是()A．加入CO2B．加KOH固体C．加水D．加热解析：COeq\o\al(2－,3)＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，若使c(COeq\o\al(2－,3))更接近0.1mol·L－1，必须抑制COeq\o\al(2－,3)水解，A、C和D促进水解，B项正确。答案：B2．(2014·山东烟台一模)下列说法正确的是()A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)B．1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C．80℃纯水的pH大于25℃纯水的pHD．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数解析：溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，A项错；1molCH4分子中含有的共价键为4mol,1molNa2O2固体中含有的离子数为3mol，B项错；温度越高，水的电离程度越大，c(H＋)越大，pH越小，C项错；NaCl溶液和NaClO溶液中阴离子总数、钠离子总数都相同，但前者氢离子浓度大，D项正确。答案：D3．(2014·北京石景山区一模)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)时，先用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验解析：稀硝酸能氧化Fe2＋，A项错误；盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，B项错误；用硫酸酸化后引入硫酸根离子，遇到银离子产生浑浊，D项错误。答案：C4．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10现有50mL0.2mol·L－1醋酸与50mL0.2mol·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A．甲溶液的pH>7B．对甲进行微热，K1、K2同时增大C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D．若在甲中加入5mL0.1mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；B、均为吸热反应，升高温度K值增大，正确；C、若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。答案：BC5．(2014·北京房山区一模)下列说法正确的是()A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4解析：A中FeCl3水解生成的HCl挥发使水解平衡正向移动生成Fe(OH)3固体；B中催化剂不能使平衡移动，不能提高反应物的转化率；C中CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；D中CaCO3溶解度远小于CaSO4，可以实现转化。答案：D6．(2014·浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是()A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，若a＜7，该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生解析：NaHSO4完全电离出H＋，溶液呈酸性，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)小于10－7mol·L－1，A项错；同体积、同pH的硫酸、盐酸中H＋的物质的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分电离，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量远大于盐酸，消耗的NaOH最多，B项错；弱电解质越弱，离子水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，