第一部分第六章第四节一、选择题1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()解析：A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。答案：C2．(2015·山东省潍坊市重点中学高三12月质检)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极答案：C3．(2014·山西四校联考)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)下列说法不正确的是()A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢解析：C项中在pH＞14的溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故C项错误，其他选项均正确。答案：C4．(2014·山东山师附中模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢铁在空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：钢铁在空气中的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，A项错误；铁比锡活泼，镀层破坏后铁受腐蚀，B项错误；与电源正极相连作阳极后加剧腐蚀，D项错误。答案：C5．(2014·北京42中月考)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用甲装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．乙装置的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：本题综合考查电化学知识。难度中等。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，不参与反应，B错误。答案：B6．(2014·山东青岛二中检测)下列有关金属的说法正确的是()A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮；B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护；C项，不锈钢不生锈是因为内部结构发生了变化而具有强的耐腐蚀能力；D项，要使地下输油钢管不生锈，应与直流电源的负极相连。答案：A7．(2014·湖北武汉二中3月检测)下列叙述错误的是()A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D．铜锌原电池的构成：铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，A正确；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，B正确；电解饱和食盐水，石墨作阳极，铁作阴极，C正确；盐桥式原电池中电极金属与电解质溶液中金属离子应该一致，D错误。答案：D8．(2014·安徽蚌埠质检)下列说法中，正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2e－＋2H2O===4OH－C．给铁钉镀铜可采用Cu2＋的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀解析：A项，铅蓄电池放电时铅电极是负极，应发生氧化反应，A错误；B项，e－的计量数应为4，B错误；电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，选择含镀层离子的电解质溶液作为电镀液，C正确；D项，生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，D错误。答案：C二、非选择题9．(2015·北京市海淀区高三第二学期期末练习)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。a．碳棒b．锌板c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：________________________________________________________________________________________________________。(