新仓中学2012学年第一学期电子备课第页共NUMPAGES4页2012学年第一学期第章第节年级九学科：科学授课时间：月日主备：高丽娟审核：课题专题35常见的化合物（一）教学目标1、知道单质的概念2、描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物3、知道化合物的概念4、区别单质和化合物5、认识常见的化合物6、描述食盐的主要性质和用途7、描述纯碱的主要性质和用途8、描述碳酸钙的主要性质9、列举常见酸、碱的主要性质10、概述酸、碱的共性，并说明原因11、举例说明酸碱的用途和对人类的影响12、测定溶液的酸碱性，理解PH的含义13、知道强酸、强碱的使用注意事项14、知道中和反应的概念及实质15、说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系16、说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系学情分析1、教学重点教学难点教学方法与手段教学准备教学过程设计个性修改单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。可分为金属、非金属及稀有气体。金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物铁丝在氧气中燃烧镁条在氧气中燃烧非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物(1)硫在氧气中燃烧（2）红磷在氧气中燃烧（3）氢气在空气中燃烧的现象化合物：由不同种元素组成的纯净物。可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。重要的盐盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（或铵根NH4+）和酸根阴离子的化合物。①描述食盐的主要性质及用途氯化钠（NaCl）⑴俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水⑵制取：晾晒海水、开采盐矿等⑶用途：调味、腌渍食品、重要化工原料（Na+和Cl-的利用）、制0.9%的生理盐水等②碳酸钠（Na2CO3）⑴俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液呈碱性。其结晶水合物（Na2CO3•10H2O）易风化，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3⑵用途：制造玻璃、蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等③碳酸钙（CaCO3）⑴纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分；⑵高温条件下能够分解CaCO3===CaO+CO2↑这也是工业上制CO2的主要方法。⑶用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料、炼铁的助熔剂酸和碱酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。酸的通性：（1）与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。（2）与活泼金属反应产生氢气，如：（3）与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，如：（4）与碱发生中和反应，如：（5）与某些盐反应，如：碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。碱的通性（指可溶性碱）：(1)可溶性碱都能使使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红.色。（2）、与某些非金属氧化物反应，如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体（3）与酸发生中和反应（4）与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀4、物质酸碱性的测定（1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，常见的有紫色石磊试液（酸红碱蓝）和无色酚酞试液（酸无色碱红色）。（2）ph：溶液酸碱性强弱程度（酸碱度）的表示方法，取值范围通常在0~14之间。最简单的测定方法是使用ph试纸，5、常见的酸：常见的三种强酸是盐酸、硫酸、硝酸。人的胃液中含有盐酸，水果中有柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中有碳酸等。强酸、强碱的使用注意事项酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦；碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸；酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：①一定要注酸入水，万勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。6、中和反应：（１）中和反应是碱跟酸作用生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种。（２）中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水（3）中和反应在生产和生活中有很多应用，如农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸7、金属、金属氧化物和碱之间的转化O2H2O金属金属氧