上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物（优选）上篇专题十常见非金属元素及其重要化合物[最新考纲]1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．以上各部分知识的综合应用。1．常见非金属单质的性质化学性质2.常见非金属氧化物的性质及对环境质量影响变蓝对环境质量的影响1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？提示CO2不是大气污染物，支持这个观点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用的原料。2．SO2能使氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性吗？提示SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物。3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？提示酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。4．能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗？提示不一定。因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。5．SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？提示弱酸性、弱氧化性、强还原性、漂白性、不稳定性等。6．漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？自建从近几年的高考命题情况可以看出，非金属元素部分虽然弱化了对磷元素单质和化合物的考查，强化了对硅的单质和化合物的考查，但常见非金属元素单质及其化合物的性质考查仍是高考命题的重点。理清常见非金属元素的知识主线，掌握其单质和化合物性质和相互转化关系是复习备考的关键。常见非金属元素的知识主线为：下列说法正确的是()。A．二氧化硫可广泛用于食品的增白(·四川理综，1A)B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(·课标全国理综，7B)C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(·江苏化学，4B)D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(·全国新课标Ⅰ，7B)1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀4．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________________________________________。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________________________________________。解答无机推断题的关键是寻找突破口，题干及示意图中明示或隐含着的各种信息、每种物质独特的性质(如物质的颜色、状态)、反应(2)CO2与石灰石浆液反应生成易溶的Ca(HCO3)2。氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗解析紧扣实验目的，结合反应原理和B、C、D、E装置的作用解题。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：____________________________________________________C．B和Cl2的反应是氧化还原反应X2＋2NaOH===_____________________(X＝Cl、Br、I)；因为溴蒸气、臭氧、二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质。(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰1．如下图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()。A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A项正确，D项错误；若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3，B项正确；C是单质，