酸碱滴定法3酸碱滴定法2、掌握酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，了解滴定突跃、滴定终点的含义。掌握酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否被分步滴定的判据。3.1酸碱平衡定量处理方法3.2酸碱指示剂3.3酸碱滴定法原理3.4酸碱滴定法的应用3.1酸碱平衡定量处理方法根据化学平衡移动原理，可利用调节溶液酸度的方法控制酸碱水溶液中有关存在型体的浓度。x-pH曲线（酸碱型体分布图）大家应该也有点累了，稍作休息910113.1.2质子条件及弱酸（碱）水溶液酸度计算例1代入PBE式得：可得：例3.2写出弱二元酸H2B水溶液的PBE。3.2酸碱指示剂1酸碱指示剂变色原理根据实际测定，甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1~4.4的范围内则呈现从红色逐渐变为黄色的一系列过渡颜色（橙色），称为甲基橙的变色范围。(1)当时，看到的是HIn的颜色，即酸色。(2)当时，看到的是In-的颜色，即碱色。(4)当时，两者浓度相等，pH=pKHIn，称为指示剂的理论变色点。3影响指示剂变色范围的因素(4)指示剂的用量3.2.3混合酸碱指示剂2、由两种KHIn相近的指示剂混合而成。3.3酸碱滴定法原理1．滴定前2、滴定开始至等量点前假设滴入19.98mLNaOH，则溶液的pH为多少？3、等量点时假设滴入20.02mLNaOH，则溶液的pH为多少？如果滴加了19.98mL的NaOH，而停止滴定。由此所产生的滴定误差（dr）有多大？为了保证滴定误差在滴定分析要求的范围内（±0.1%），应如何选择指示剂？实验表明，人眼观测指示剂颜色改变时，一般要求溶液至少要有0.3个pH单位的变化。2、强碱滴定弱酸pH=2.88当加入19.98mLNaOH时(3)等量点时pH=8.72过量的NaOH，抑制了Ac-的反应。若加入20.02mL的NaOH时。05101520253035/mL强酸滴定强碱：强酸滴定弱碱：被滴定的酸越弱，浓度越小，突跃开始的pH值则越高，突跃范围越小。一般要求溶液至少有0.3个pH单位的变化，人眼才可以观测到指示剂颜色的变化。3.3.4多元弱酸（碱）的滴定2、当c·Ka1≥10-8，c·Ka2≥10-8，而Ka1/Ka2<104，则只能形成一个突跃，两级离解的H+一次被滴定，不能分开滴定，或虽能形成两个突跃，但第一个突跃不明显，误差较大。3、当c·Ka1≥10-8，c·Ka2<10-8，而Ka1/Ka2>104，则只有第一级离解出来的H+能被滴定，形成第一个突跃，不能分步滴定。例1：用0.10mol·L-1(NaOH)滴定0.10mol·L-1(H2C2O4)时，有几个滴定突跃？应选用什么作为指示剂？Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。所以，第一、第二级离解出来的H+都可被滴定：可用最简式计算等量点时溶液的pH值。pH=14.00-pOH=8.36一、碳酸钠和碳酸氢钠混合物的测定CO32-和HCO3-可被分别滴定。用HCl标准溶液滴定时，HCl首先与Na2CO3反应，生成NaHCO3，当Na2CO3全部转变为NaHCO3时，所用去HCl的体积为V1（mL），达到第一等量点。到达第一等量点时，溶液的pH值约为多少？可选用什么指示剂来指示第一等量点的到达？继续滴定时，NaHCO3（包括由Na2CO3转变来的NaHCO3和原有的NaHCO3两部分）进一步转变为H2CO3（CO2+H2O），当全部NaHCO3转变为H2CO3时，达到第二等量点，这时为H2CO3的饱和溶液，c(H2CO3)≈0.04mol·L-1，设又用去HCl的体积为V2（mL）。到达第二等量点时，溶液的pH值约为多少？可选用什么指示剂来指示第二等量点的到达？用HCl标准溶液滴定Na2CO3+NaHCO3的图示如下：由图可知，Na2CO3消耗HCl的量应为2V1mL；原来的NaHCO3消耗HCl的量应为(V2-V1)mL，若称取Na2CO3+NaOH的量为mg，求Na2CO3和NaOH百分含量各是多少？三、根据双指示剂法中两次滴定的体V1和V2，可判断样品是单纯的NaOH、Na2CO3或NaHCO3，还是Na2CO3+NaHCO3或Na2CO3+NaHCO3：依据样品根据V1和V2可计算样品中各组分的含量。双指示剂法的优点是操作简便，但误差较大。1。解：5、苯甲酸C6H5COOH(Ka=6.2×10-5)6、三氯醋酸CCl3COOH(Ka=0.23)7、碳酸钠Na2CO3(Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11)8、苯甲酸钠C6H5COONa解：三、称取混合碱样品0.6839g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L-1(HCl)滴定，到终点时用