教学启示12011高考26题①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是____。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋试题特点第③小题，易漏选C，根据信息“还原性：S2O32-＞I－”可判断A，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。教学启示11．5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl（1.5分）2．强氧化剂和还原剂反应，反应剧烈，有暴鸣声（1分）；所得产物P2O5、KCl为白色固体，会产生白烟（1分）。3．不能（0.5分）白磷易自燃，引发爆炸。2011高考有机题根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是___。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为__。（4）写出A→B反应的化学方程式：__________。（5）写出结构简式：D________________、E______（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________________________①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。（1）、分子式错误主要有：分子式书写错误，如写成C14O3H12,分子式氢原子数错写成C14H11O3或C14H10O3先睹为快：以下午费喜龙老师的课为例说明：有机宽口径教学12．下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH==CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)=CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol进一步优化：传统讲授课立足基本原理，重思维，善分析①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2O==NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________________