ｑ－２／爰ｆ旋浅议缓冲溶液．。贵州农学院丛刊Ｎ．．７８１９ｃ３Ｏ４２￣２，＂６３．３ＣｏｌｃｉｎｕｉｈｕＡｇｒｃｒＩＣｏｌｇｌｅｔｏｏｆＧｚｏｉｕｌｕＡＬｌｅｅ《壹三一圭的反应类型。因此，只要把这些反应讲清楚＋缓冲溶液是面向大学新生的基础化学课内容，其基本原理源于弱电解质电离平衡理论中的同离子效应。由于众多的化学反应就能使一些貌似复杂的问题迎刃ｉ解，起到ｆ【ｊ举一反三，事半功倍的效果。笔肯认为，在学习过程中有几种类型值得注意，它们在一定条件Ｆ形成缓部体系，以用缓冲公式可可计算ＤＨ值。现分别叙述如。卜。Ｌｌ弱酸强碱盐＋强酸型（括生物体内的化学反应）需要在一定的包都ｐＨ值范雨内进行，此这些化学反应需要处因于缓冲体系之中。掌握缓冲原理，配｛缓冲６Ｉ溶液，是实验、科研及生产活动中常常碰到的问题，对于大学一年级学生来说，在这些这种情况姜有盐量大酸量小的条件。强酸从盐中置换出弱酸，弱酸和剩余的盐形成缓冲体系。例如醋酸钠溶液中加入少量盐酸或稀硫酸等强酸，被置换出米的醋酸与剩余的醋酸钠组成缓冲对。１２强酸弱碱盐＋强碱型．知识打好基础，对未来的学习有着重要的现实意义。笔籽在教学中发现，学生一般对于书本｜理论、事例往往能够看懂，但在做作业：的和测验考试中，却有部分学生，特别是基础较差的学生往往无从Ｆ。问题出在书本理手论与实际运用相结合的问题上。解决这个问题可以这样考虑，就是根据新生的情况米组织教学，处理教材。结合学生过去学过的基础知识，加强辅导，收到良好的效果。。面卜谈谈具体的作法。在盐量大碱量小的情况ｒ，强碱从盐液中置换出弱碱，余的盐与弱碱组成缓冲对。剩比如在氯化铵溶液中加入氢氧化钠。少的氢氧化钠从氯化铵中置换出氨，剩余的氯化镄与氨可形成缓冲体系。１３弱酸＋强碱型．如有酸量大碱量小的前提，少量的强碱ｌ缓冲体系的几种反应类型从缓冲原理．，书本｜般把缓冲体香：一系分为二大类。即弱酸（碱成分）及其共抗被中和掉而生成强碱弱酸盐，该盐与剩余的弱酸组成缓冲对。例如，在醋酸溶液中加入氢氧化钠。在醋酸量大时少量的氢氧化钠被消耗掉生成醋酸钠，从Ｊ剩余的醋酸形成和缓冲体系。１４弱碱＋强酸型．轭碱（酸成分）类和弱碱（酸成分）及抗抗其共轭酸（碱成分）类。典型的物质例子抗是醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铰。但在学生学习实践中，小一定都是这些明显的物质，并许多情况是荽先经历某个反应后才形成缓冲体系。ｉ这些反应又都是学生以前熟悉Ｉ【ｉ高士严，贵医学院药学蔡．讲师．贵刚收硝Ｉ期：１９—０—２＝１９６３０．００５０４５此类型要求弱碱量大Ｊ殴量小。少量村强的强酸因中和反Ｉ消耗掉，生成的弱碱强立嘶酸盐与剩余的弱碱可形成缓冲体系。如在氨水中加入量小的盐酸，由中和Ｊ成的氯化生锚与多余的氨水组成缓冲对。以卜种类型部是在一个反应之后形成几壹州农学院丛刊的。但必须引起注意的是组成缓冲对的两组分浓度（严格要求用活度）要符合缓冲容量的理论要求。符合要求的题目可代入缓冲公式计算，否则可用同离子效应方法计算。２应用举例材是以邻苯二甲酸氢钾溶液中加入盐酸来配制，前者量大后者量小。一些学生对告诉的结果迷惑不解，不知标准ｐ值是如何求算Ｈ出来的。分析反应类型，此反应属于弱酸强碱盐＋强酸型。加入的少量盐酸置换出弱有．机酸邻苯二甲酸。剩余的邻苯二甲酸氢钾与邻苯二甲酸组成缓冲对，用缓冲公式即可求出ｐ值Ｈ在用比色法测定醋酸电离平衡时，常需－配制标准ｐ值系列来作比色之用。有的教Ｈ（上接２６页）（）打的绝对值无法求得。因为热力学５能Ｕ的绝对值无法测量或计算。但是△的值同△Ｕ一样是可以通过一定方法获得的，且实际需要的是△而不是盯。无关这无疑给我们研究反应热效应带来很大的方便，也是热化学中盖斯定律的理论依据之一。以上从焓的导出，然后通过对焓概念的剖析，而阐述引入焓的意义，入浅出。继深多（）无论任何过程，体系的焓变都可以６由定义式计算，