考纲考情2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝_________＝核外电子数＝质子数。3.元素周期表的编排原则：4.元素周期表的结构：(1)周期(7个横行，7个周期)。(2)族(18个纵行，16个族)。5.元素周期表中的特殊位置(2)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。考点一元素周期表的结构及其应用【自主训练】(2015·衡水模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D.某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期ⅦA族【归纳总结】利用稀有气体元素确定主族元素在周期表的位置方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。例如，(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35-36＝-1，故周期数为4，族序数为8-|-1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元素。(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87-86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA族，即钫元素。1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________________。解析因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______________________________。解析对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。二、元素周期律1.元素周期律：2.主族元素的周期性变化规律：内容考点二元素周期律的应用一、元素金属性和非金属性的强弱比较1.结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：3.实验比较法：二、微粒半径的大小比较【典题】(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z2.(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－6.元素周期表、元素周期律的应用(1)科学预测：为_______的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料：_______材料在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge等；农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等；催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_________中寻找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(3)工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。角度三：用“族与周期的关系”推导元素3.用“元