难溶电解质的溶解平衡2011考纲展示2012高考导视了解难溶电解质1.将溶解平衡理论应用于化工生产是近年将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高考的热恪?的沉淀溶解平衡高考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的及沉淀转化的本pH的不同范围，进行分步沉淀是高频考点。的不同范围，进行分步沉淀是高频考点。质。2.溶度积曲线也是近年高频考点。溶度积曲线也是近年高频考点。溶度积曲线也是近年高频考点基础知识考点1(1)溶解度溶解度①定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱定义：在一定温度下，和状态所溶解的质量。和状态所溶解的质量。②溶解度与溶解性的关系如图2－12－1。－－。难溶电解质的溶解平衡1．难溶电解质的溶解平衡．图2－12－1(2)溶解平衡溶解平衡电解质溶液中，沉淀①定义：在一定温度下，某_____电解质溶液中，当______定义：在一定温度下，难溶电解质溶液中溶解的速率等于__________的速率时______的速率等于沉淀生成的速率时，建立了一个固体与溶液的速率时，的速率等于中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。②溶解平衡的建立过程v(沉淀溶解沉淀溶解)>v(沉淀生成，沉淀溶解；v(沉淀溶解沉淀生成)，沉淀溶解)<v(沉沉淀溶解沉淀生成_________；沉淀溶解沉淀生成)，沉淀生成；v(沉淀溶解＝沉淀生成)，达到溶解平衡。淀生成，沉淀生成；沉淀溶解)__v(沉淀生成，达到溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成(3)溶解平衡的特征：一般化学平衡的特征适用于溶解平衡，溶解平衡的特征：一般化学平衡的特征适用于溶解平衡衡的特征适用于溶解平衡，溶解平衡的特征溶解平衡移动适用于勒夏特列原理。溶解平衡移动适用于勒夏特列原理。(4)溶解平衡的影响因素溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。内因：难溶电解质本身的性质。②外因外因温度高温度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动高温度，浓度加水稀释，加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动对溶解平衡的影响大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升向平衡体系中加入相同离子，同离子效应向平衡体系中加入相同离子，溶解平衡左移若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解化学反应质、弱电解质或气体时，溶解平衡右移弱电解质或气体时，(5)溶解平衡离子方程式的书写溶解平衡离子方程式的书写难溶电解质(s)难溶电解质阳离子(aq)＋阴离子(aq)＋阴离子阳离子＋－Ag(aq)＋Cl(aq)；AgCl：__________________________；：AgCl(s)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)＋2OH(aq)。Mg(OH)2：_______________________________。＋－2．溶度积．(1)概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，离概念：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，概念子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。溶度积的符号为Ksp。(2)表达式表达式对于下列溶解平衡：对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm-(aq)＋＋＋cm(Mn＋)·cn(Nm＋)。越大，Ksp＝________________。Ksp越大，物质在水中的溶解能力越有关。强，反之越难溶；Ksp只和温度、物质本身有关。反之越难溶；只和温度、物质本身有关(3)离子积(Qc)与溶度积sp)的关系离子积与溶度积(K的关系与溶度积溶液过饱和有沉淀析出；①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡态；溶液饱和，处于溶解平衡态；溶液未饱和，沉淀溶解。③Qc<Ksp，溶液未饱和，沉淀溶解。1．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否．难溶电解质存在溶解平衡，可溶的电解质如是否也存在溶解平衡呢？也存在溶解平衡呢？溶液中滴加浓盐酸(或通入答：存在，如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸或通入HCl存在，气体)可观察到有晶体析出。气体可观察到有晶体析出。可观察到有晶体析出1．(双选一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉．双选双选)一定温度下的难溶电解质-。淀溶解平衡时，淀溶解平衡时，有Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。在25℃时，AgCl的白色×℃的白色悬浊液中，溶液，悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：颜色和溶度积如下：物质颜色Ksp(25℃)AgCl白1.8×10-10×AgI黄1.