高三化学一模复习讲座——高三化学一模复习三巧解“化学反应速度和化学平衡”知识分析复习过程中对这部分内容的具体要求是：（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。高考试题经常会从以下几个角度进行考查：第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念对有关的叙述的正确与否作出判别。第二，根据化学方程式计算化学反应速率。第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题。相关知识1．化学反应速率的分类分类角度类型从测定时间分瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值通常所计算的是平均速率从反应方向分正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率注意点2．影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）3．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况1下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。化学平衡状态的特征五大特点逆等动定变定量特征举例反应混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系化学平衡可逆反应υ（正）=υ（逆）≠0动态平衡各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动一定温度下，化学平衡常数保持不变pC(g)+qD(g)平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡（3）化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆压强混合气体的平均分子量（Mr）温度体系的密度①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，②Mr一定，但m+n=p+q时任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时密度一定4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改溆跋炱胶獾囊桓鎏跫ㄈ缗ǘ取⒀骨亢臀露鹊龋?，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：2（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例2SO2+O22SO3（气）+热条件变化与平衡移动方向增大O2浓度，平衡正移增大SO3浓度，平衡逆移升高温度，平衡逆移增大压强，平衡正移2NO（气）22HIN2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入N2O4增大HI的浓度，平衡正移增大压强，平衡不移动达新平衡后转化率变化SO2的转化率增大，2的转化率减小O从逆反应角度看，SO3的转化率减小SO2、O2的转化率都减小SO2、O2的转化率都增大NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）H2的转化率减小，I2的转化率增大HI的转化率不变转化率不变H2+I2（气）增大H2的浓度，平衡逆移相关例题[例1]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(