第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算『知识梳理』一、盖斯定律〖盖斯定律的内容〗◆一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是。〖盖斯定律的应用〗◆根据盖斯定律，我们可以利用的反应热来计算未知反应的反应热。例如：(1)若某个化学反应的△ᵃ=+ᵄᵅᵃ⋅ᵅᵅᵅ⁻¹,则逆反应的△ᵃ=。(2)若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。二、反应热的计算〖热化学方程式〗◆热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变，各项的化学计量数包括◆H的数值可以同时扩大或缩小的倍数。〖根据盖斯定律〗◆根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的包括其◆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。〖根据燃烧热〗◆可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×〖根据化学键的变化〗◆◆H=反应物的化学键所吸收的总能量－生成物的化学键所放出的总能量〖根据反应物和生成物的总能量〗◆◆H=〖根据比热公式〗◆Q=『题型分析』『题型一』盖斯定律理解〖典例1〗下列关于反应热的说法正确的是（）A“CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)”ΔH0．可逆反应222中的小于，说明此反应为吸热反应BS(s)+3/2O(g)=SO(g)-385.5kJ/mol385.5kJ·mol-1．已知23的反应热为，说明硫的燃烧热为C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】DSOBC【详解】A．◆H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是3，错误；．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。〖变式1-1〗化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（）A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质B．为了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效杀灭病毒CClO．2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率+Cl=2HCl〖变式1-2〗化学反应H22的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（）AH(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ．氢气与氯气反应的热化学方程式：22B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量〖变式1-3〗下列说法或表示方法错误．．的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B0.5molN1.5molH35.5kJN(g)+3H(g)◆2NH(g)ΔH=-71kJ/mol．一定条件下，2和2充分反应后放出热量，则223C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等DH+(aq)+OH-(aq)=HO(l)∆H=-57.3kJ/mol0.5molHSO1molNaOH．在稀溶液中：2；，若将含24的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ『题型二』盖斯定律与热化学方程式〖典例2〗黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（）S(s)+2KNO(s)+3C(s)=KS(s)+N(g)+3CO(g)ΔH=xkJ·13222mol，=akJ·1已知：碳的燃烧热ΔH1molS(s)+2K(s)=KS(s)ΔH=bkJ·122mol2K(s)+N(g)+3O(g)=2KNO(s)ΔH=ckJ·12233mol则x为A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣bC．a+b﹣cD．c﹣a﹣b【答案】A【详解】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：◆C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=akJ·mol－1S(s)ΔH=bkJ·mol－1(g)+3O(g)=2KNO(s)221；◆S(s)+2K(s)=K22；◆2K(s)+N223ΔH=ckJ·mol－1(s)+3C(s)═KS(s)+N(g)+3CO(g)3；由盖斯定律可知，3×◆+◆-◆得：S(s)+2KNO3222，则ΔH=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c；故选A。〖变式2-1〗已知反应：◆丙烷与溴原子能发生以下两种反应：CHCHCHgBrgCHCHCH