实验室用浓硫酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•ml－1）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计算：需要浓盐酸mL，水mL。（2）量取：用规格为mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取水。（3）稀释：。根据右图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是。这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是。这类物质常采取的方法从溶液中获得晶体。（3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是。根据右图所示装置，向试管里的水加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A.氢氧化钠B.生石灰C.硝酸铵D.食盐【改编】根据右图所示装置，将b中液体滴入瓶中后，U型管左右液面变化如图，则加入的物质a、b可能是（）A.a为铁粉与碳粉b为食盐水B.a为铁粉与碳粉b为盐酸C.a为碱石灰b为氨水D.a为二氧化锰b为双氧水为了研究碘在水和汽油中的溶解性，某兴趣小组的学生进行如下实验。取一支试管，先加入3mL水，再加入1小粒碘，振荡。观察现象：试管底部仍有碘固体，液体呈淡黄色，然后再向试管中加入1mL汽油,振荡，静置。观察现象：液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，试管底部无固体残留。请根据上述实验回答：（1）加入汽油后，加入碘的试管的上层液体名称是。（2）从实验现象可以知道：碘在汽油中的溶解性比在水中（填“强”或“弱”）（3）若想将水中溶解的少量碘提取出来，可以采取什么方法？【改编】某兴趣小组的实验：取一支试管，先加入3mL水，再加入1小粒碘，振荡。现象：液体呈淡黄色，试管底部有碘固体。再向试管中加入1mL汽油,振荡，静置。现象：液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，试管底部无固体残留。基于该实验，下列叙述中不正确的是（）A.碘的饱和水溶液颜色呈淡黄色B.碘的饱和汽油溶液颜色呈紫红色C.分层后，上层是碘的汽油溶液，下层是碘的稀溶液D.常温下，碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度2、课本上有很多细节内容被忽视在许多情况下，人们希望能较快的在水中溶解某些固体物质，怎样才能达到这一目的呢？请你提出建议，并用实验验证你的设想。建议1：溶解时不断搅拌建议2：。建议3：。3、试题的编制常会基于课本素材牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂，某一种牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的，极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下:【改编】以下为制备纳米CaCO3的一种流程：（1）“酸溶”步骤中，主要的化学反应方程式为。（2）上述实验中操作2的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。（3）为了提高“酸溶1”的速率，可采用的措施有（填序号）。a．搅拌反应液b．适当增大体系压强c．给反应液适当加热d．将石灰石粉碎（4）流程中可循环利用的物质是，操作4中产生的NH4Cl溶液，农业上可用作。（5）最终所得产品还要进行以下操作：洗涤、。检验固体已洗净的方法是：。（6）优质石灰石中钙元素的含量不能低于36%，为了测定某石灰石样品是否达标，进行如下实验：取7.5g样品研细后放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下测得体积为1.1L（石灰石样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，常温下CO2气体的密度为2.0g·L－1）。计算石灰石中CaCO3的质量分数，并判断该样品是否属于优质石灰石。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示:【改编】硅是信息技术的关键材料，常用以下方法制备纯硅，下列相关叙述不正确是A．因为硅是良好的半导体材料，所以硅是信息技术的关键材料B．过程①将硅从氧化物中还原出来，②将硅从杂质中移出，③是将硅从氯化物中还原出来C．该制备过程中①③是置换反应，②是化合反应D．在石英砂、四氯化硅、四氢化硅中硅元素的价态都是+4以典型物质的用途和性质为例（2009年）下列关于氧气的说法中，错误的是A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少以硫酸铜为例2、根据常见题型形成思路一看：x、y轴的意义3、借助错题形成警示4、关注初高中的衔接点预祝中考大捷！