专题第三单元化学能转化为电能课件张知识条目内容索引(1)钢铁表面形成的电解质溶液中溶有，通常溶液呈性或性。答案化学能转化为电能；2H2O＋O2＋4e－解析C选项中两种金属都不能和稀H2SO4发生自发的氧化还原反应，故C选项中装置不能构成原电池。装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？②④相连时，②上有气泡产生，说明④为负极；锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流下列装置不能构成原电池的是结合原电池工作原理及上述实验现象，分析原电池的构成条件是什么？装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用作负极，作正极，作电解质溶液。如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用作负极，作正极，作电解质溶液。据图Ⅲ知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，被消耗掉而得到保护。____极，溶液中氧化性物质电子，发生反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有产生，也就形成了电流，即能转变为能。实验步骤现象根据上述实验回答下列问题：1.装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？原电池总反应式：。②能量转化过程：原电池在工作时，极失去电子，电子通过导线流向____极，溶液中氧化性物质电子，发生反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有产生，也就形成了电流，即能转变为能。3.结合原电池工作原理及上述实验现象，分析原电池的构成条件是什么？还原性较弱的金属或能导电的非金属1.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是_____________。思维启迪原电池的判定方法：一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活动性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。2.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液中c(H＋)减小是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极极上发生了氧化反应解析显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活动性a＞b(碳棒)，所以a为原电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：a－ne－===an＋(氧化反应)；b(正)极：nH＋＋ne－===H2↑(还原反应)。由于正极放电消耗H＋，溶液中c(H＋)减小。在外电路中，电子由a极流向b极。1.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。解析据图Ⅰ知活动性：A>B，A作负极，电极反应式为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活动性：B>C，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活动性：D>A，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活动性：D>A>B>C。②④相连时，②上有气泡产生，说明④为负极；故Cu作负极，活动性比Cu差的材料作正极，如Ag、C等，FeCl3溶液作电解质溶液。Zn－2e-===Zn2＋锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用作负极，作正极，作电解质溶液。装置②中能量是如何转化的？具备这种特点的装置名称是什么？锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流(1)钢铁表面形成的电解质溶液中溶有，通常溶液呈性或性。(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________。Zn－2e-===Zn2＋2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋①②相连时，外电路电流从②流向①；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu达标检测——当堂检测巩固反馈Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu(5)金属跟电解质溶液接触，发生反应，比较活泼的金属________被氧化，这种腐蚀叫做。3.设计原电池如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用作负极，作正极，作电解质溶液。4.保护金属设备如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，被消耗掉而得到保护。1.利用原电池原理可比较金属活动性作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱。2.形成原电池可改变化学反应速率如金属表面形成原电池会加速金属被腐蚀，即金属易发生电化学腐蚀。3.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2