第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时导学案1【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。【学习过程】一、盐类的水解1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是________________________________________，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向__________________移动，理由是____________________。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是________________________。溶液呈中性是因为________________，呈酸性是因为________________，呈碱性是因为_______________。2．通过实验测定下列0.1mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl3.请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：________________________________，CH3COONa溶于水后完全电离：______________________________________________。(2)水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成________的醋酸分子，从而使水的电离平衡向________________移动。(3)溶液的酸碱性溶液中[H＋]________，[OH－]________，[H＋]____[OH－]，故CH3COONa溶液呈________。(4)水解方程式①化学方程式是_________________________________________________________。②离子方程式是_________________________________________________________。4．请分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：________________________，NH4Cl溶于水全部电离：________________________________。(2)水电离平衡的影响NHeq\o\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成难电离的________，水的电离平衡向__________________移动。(3)溶液的酸碱性溶液中[OH－]________，[H＋]________，[H＋]____[OH－]，故NH4Cl溶液呈________。(4)水解方程式①化学方程式是_________________________________________________________；②离子方程式是__________________________________________________________。5．请分析NaCl溶液呈中性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。6．用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者____后者。【归纳总结】1.盐类水解的实质。在溶液中盐电离出来的________________________________________结合水电离出的________________________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2．盐类水解的规律。在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。弱酸根离子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。3．盐