第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题2一、选择题1.如图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是()A.c（Ca2+）B.c（CO32-）C.c（H+）D.c（碳酸钙的溶解度）2．己知室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为()A.1.8×l0-7mol/LB.1.0×l0-5mol/LC.1.0×l0-7mol/LD.1.8×l0-9mol/L3．已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为()A.102.2mol·L-1B.42.2×10-1mol·L-1C.42.2mol·L-1D.102.2×10-1mol·L-14．将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为()A.100mL0.01mol·L-1盐酸B.40mL水C.50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液D.10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液5．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的PH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数；假设Zn2＋的浓度为10-5mol/L时，已沉淀完全）。则下列说法不正确的是()A.某废液中含Zn2+，沉淀对Zn2+以控制溶液pH的范围是（8，12)B.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-C.向1L0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当PH>6时Zn2+开始沉淀D.向1L0.01mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至PH=7，此时溶液中Zn2+的浓度为10-3mol/L6．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动B.向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度C.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变7．下列说法正确的是()A.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合B.等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O+CO32－C.常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜08．下列有关实验操作的解释或结论正确的是()选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A.AB.BC.CD.D9．T1和T2温度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.T1时，c点有沉淀生成B.T2时，蒸发溶剂可能由d点变到b点C.T2时，由a点开始加入BaCl2固体，Ksp增大D.BaSO4的溶解度随温度升高而增大10．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是()A.将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1B.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强11．下