《化学反应热的计算》教学设计●课标要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。●课标解读1.理解盖斯定律的含义。2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。●教学重难点：重点：盖斯定律难点：盖斯定律的涵义●教学地位前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。这是本章的重点考查内容之一。●新课导入建议瑞士化学家盖斯“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。(2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下命题角度，选用【教师备课资源】中的例题以拓展学生的思路。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P11～12页的讲解研析，对【探究1】进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1、对盖斯定律的理解”可利用【问题导思】设置的问题，由浅入深地进行。⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】已明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。1.盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律进行2.能正确运用盖斯定律有关反应热的计算。(重点)解决具体问题。2.化学反应热的计算方法和技巧。(难点)3.学会化学反应热的有关计算。盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如物质A变成C，有下列两种途径：则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。11．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－kJ/mol，而H2O(g)―→H2O(l)21ΔH＝－kJ/mol，请问若1molH2和molO2反应生成液态水，放出的热量是2多少？【提示】Q＝kJ/mol＋44kJ/mol)×1mol＝kJ。反应热的计算1.反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。2．计算反应热的常用解题方法有：列方程式、估算法、十字交叉法等。如已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－kJ/mol1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol21若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝[－－2(－]kJ/mol＝－mol，本题运用了盖斯定律。2．已知碳的燃烧热为kJ/mol，那么24g碳完全燃烧，放出的热量是多少？【提示】24g碳为2mol，放出的热量为2mo