广外中山外校高二化学理科学案设计：计庆国2011-02-27第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（2）1、(07年高考全国理综卷=2\*ROMANII·9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol2、(07年高考理综重庆卷·13)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3、(07年高考广东化学卷·14)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、（2010广东理综卷）在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（）A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿6、（2010浙江卷）5.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是：（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-17、（2010重庆卷）已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A．404B．260C．230D．2008、（05江苏21）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/KJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：⑶工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=___________KJ/mol9、（2010江苏卷17）（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：与反应生成的热化学方程式为。10、（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为。11、（09广东化学23）（11分）磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)用、和表示H，H=1