1.本节在本章的地位和作用在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础。把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。本节内容是本章的最后一节，是本章的重点，也是本章的难点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。2.本节教学内容分析通过前两节的学习学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，介绍了盖斯定律，从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。同时，本节为了便于学生掌握盖斯定律，教科书以测山高为例，以能量守恒来论证。学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，进行有关热化学计算。3.课程标准的要求和模块学习要求学情分析教学目标教学重点及难点课时安排复习旧知识，引入新知识解决问题，归纳定律复习旧知识，引入新知识解决问题，归纳定律复习回忆什么是燃烧热。学生讨论：（1）以下哪个热化学方程式表示H2的燃烧热①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=241.8kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol（2）这三个数值之间是否存在一定的关系？如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?学生讨论并回答：（1）能直接测出吗？为什么？（2）若不能直接测出，怎么办？能否借助以下数据得到？①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=？②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)△H＝△H1+△H2生活模型ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3盖斯定律△H2>0盖斯定律的意义盖斯定律的应用板书设计谢谢！