第二章化学反应速率和化学平衡想一想一、影响反应速率的因素结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。回忆：化学反应的碰撞理论：力量不够分子运动单位体积内反应物分子总数单位体积内活化分子数目有效碰撞次数活化分子百分数浓度对反应速率的影响a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。在容积为2L密闭容器中，投入5molN2和8molH2在催化剂存在条件下发生反应，N2+3H22NH3，2min时，测得容器内生成4molNH3，若将容器的体积减小为原来一半，其他条件不变，同样生成4molNH3所花费时间（）2min（填大于，小于，等于）二、压强对反应速率的影响思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。正催化剂注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性小结：影响化学反应速率的外因反应速率无变化！