第二章化学反应速率和化学平衡1.有效碰撞单位体积活化分子百分数化学反应的基本模型影响化学反应的速率的因素一、浓度对反应速率的影响1.此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。二、压强对化学反应速率的影响注意事项：3）稀有气体或者其他非反应气体充入反应体系，要分以下两种情况讨论：如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，但反应物的浓度浓度降低，反应速率降低；B.恒容时充入He：容器内压强增大，但由于体积不变，反应物生成物浓度不变，不影响化学反应速率例2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.使体积增大到原来的2倍D.体积不变充入氦气使压强增大冰箱延长食物保鲜期三、温度对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响催化剂：能量注意事项五、其他影响因素：外界条件对化学反应速率的影响（总结）（1）增大反应物的浓度使反应速率加快的原因（）（2）气体参与的反应增大压强使速率加快的原因是（）（3）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）（4）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加练习2：下列条件的变化，是通过降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂练习3：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是A、温度B、浓度C、压强D、催化剂将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若改变如下情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O练习7：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。能量