第二章化学反应速率和化学平衡一、学习目标（1）了解活化能、活化分子、有效碰撞等含义，会用这些理论解释外界条件对化学反应速率影响的实质（2）理解浓度、压强对化学反应速率的影响规律，能判断不同条件对化学反应速率的影响结果。（3）学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。二、教学重点、难点浓度、压强对化学反应速率的影响规律（重点）压强对化学反应速率的影响（难点）1、有效碰撞理论2影响化学反应速率的因素探究实验浓度对反应速率影响的规律总结反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大对于C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)增加碳的量化学反应速率没有影响。跟踪训练1把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L的盐酸的烧杯中其中反应速率最快的是（）20ml3mol/LB.20ml2mol/LC.10ml4mol/LD.10ml2mol/L二、压强对化学反应速率的影响问题讨论3问题讨论4关于压强对反应速率的影响几点说明：对于气体反应体系，改变压强有以下几种情况：跟踪训练2：在可变容积的密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3下列哪些措施能增加化学反应速率（假定温度不变）（1）保持容器体积不变，往容器中充入一定量H2（2）保持容器体积不变，往容器中充入一定量N2（3）保持容器体积不变，往容器中充入一定量He（4）保持容器体积不变，压缩容器使体积变小（5）压强不变时充入CO2气体在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就谢谢！【基础训练】1.室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气，化学反应速率最大的是（）A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mlD.18mol/L的硫酸15mL2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入He使体系压强增大D.保持压强不变，充入He使容器体积变大3.下列反应中，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是（）1N2+O2=2NO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3N2+3H2=2NH342SO2+O2