四川省泸县第四中学2021届高三化学上学期开学考试试题7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．新型冠状病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D．煤、石油可用作三大合成材料的原料8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移NA个电子B．标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NAC．50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD．25℃时，1L2mol/LNH4Cl溶液和1L1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA9．某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应10．X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是（）A．R元素的非金属性最强B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．它们均存在两种或两种以上的氧化物11．飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。下列说法不正确的是A．反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B．HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C．观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D．该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合12．常温下，向100mL0.01mol⋅L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol⋅L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A．MOH为一元弱碱B．MA稀溶液pH<7C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01mol⋅L-113．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++H2O,Ka=2.4×10一12)下列说法不正确的是A．b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OHB．X膜为选择性阳离子交换膜C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率D．每生成1molH2O2电极上流过4mole-26．（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol⋅L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOCl-c/(mol⋅L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。增加压强，NO的转化率___(填“提高”、“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___(填“增大”、“不变”或“减小”)。③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率___(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___(填“增大”、“不变”或“减小”)。②反应ClO+2SO=2SO+Cl-的平衡常数K表达式为___。(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。27．（14分）铜矾(主要成分CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣(含有CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：(1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4～6次浸取，其目的是_________；(2)“滤饼”中含有Cu，其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为______