第七章专项突破正误判断(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞()2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大()3．压强越大，活化分子浓度越大()4．压强越大，活化分子百分数越大()5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快()12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动()13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量()14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()16．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大()17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比()18．正反应速率越大，反应物的转化率越大()19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(二)化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动()2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2B(g)；2A(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小()3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大()4．在FeCl3＋3KSCNeq\o(,\s\up7(),\s\do5())Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅()5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大()7．对于N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2NH3(g)ΔH＜0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小()8．对于C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动()9．对于2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()10．对于C(s)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志()11．对于2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态()12．对于I2(g)＋H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变()13．对于C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)()14．H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do5())eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1()15．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小()16．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成