化学反应进行的方向教（学）案课题化学反应进行的方向课时1课型新授【学习目标】：1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【学习重点难点】：能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。【学习过程】【思维导航】同学们一定清楚如下实例：自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。【自主学习】自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的化学反应，称为自发反应。【合作展示】一、判断化学反应方向的依据下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1共同特点：______________________________________。原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1、能量判据（焓判据）焓判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？P34____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。结论：△H____O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H<O，焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。2、混乱度判据（熵判据）火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________________。结论：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据。混乱度越______越稳定，△S____0有利于反应自发进行。导致混乱度增加的因素1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。自发反应一定是熵增加的反应吗？试举例说明。___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。结论：_________________________________________________________________________，_____________________________________________________________________________。小结：要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的____________________________，焓_______有利于反应自发，熵________有利于反应自发。【归纳总结】1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀过程的自发性是相