(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化基本知识过关训练多选题1、在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．向氢氧化钙溶液中一直通CO2答案：BD解析：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中离子浓度不会减小为0，灯泡不会熄灭，故A不符合题意；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液时，溶液中的离子浓度减小直至为0，灯泡由亮变暗，至熄灭，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮，故B符合题意；C．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则硫酸中逐滴加入氯化钡溶液时，溶液中离子浓度不会1减小为0，灯泡不会熄灭，故C不符合题意；D．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳与碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙，则向氢氧化钙溶液中一直通二氧化碳，溶液中的浓度先减小直至为0，后又逐渐增大，灯泡会由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，故D符合题意；故选BD。2、工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)制取TiCl4，其反应的离子方程式为2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2。下列说法错误的是A．FeTiO3在反应中被氧化B．FeCl3只是氧化产物C．Cl2的氧化性强于FeCl3D．标准状况下，每生成33.6LCO2，转移电子的数目为6NA答案：BD解析：反应2FeTiO3+7Cl2+3C=2TiCl4+2FeCl3+3CO2中Fe化合价由+2价升高到+3价，被氧化，作还原剂；Cl化合价由0降低到-1价，被还原，做氧化剂；C化合价由0升高到+4价，被氧化，作还原剂。A．FeTiO3是还原剂，在反应中被氧化，A正确；B．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；C．Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，氧化性：氧化剂强于氧化产物，故Cl2的氧化性强于FeCl3，C正确；D．反应中生成3mol二氧化碳转移14mol电子。故标准状况下，每生成33.6LCO2，即1.5molCO2，转移电子的数目为7NA，D错误；故选BD。3、下列离子方程式书写正确的是2NaAlOCO2AlO-+CO+3HO=2AlOH+CO2-A．向2溶液中通入足量的2：22233FeClCl2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-B．向2溶液中通入2：2+-2+FeOH2FeOH+6H+2I=2Fe+I22+6HOC．3与足量的HI酸反应：3FeCl3+2+2+D．用3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe+Cu=Cu+Fe答案：BC解析：A．二氧化碳足量，生成的碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，正确离子方程式为AlO--+CO+2HO=AlOH+HCO22233，A错误；B．氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，B正确；3+-C．Fe(OH)3与HI先发生中和反应，得到的Fe会将I氧化为I2，C正确；3+2+2+D．用溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为：2Fe+Cu=Cu+2Fe，D错误；答案选BC。4、下列与胶体相关的说法不正确的是A．分散系可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶B．胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小C．胶体的丁达尔效应属于物理变化、聚沉属于化学变化D．溶液是呈电中性的，胶体也是呈电中性的答案：AC解析：A．分散系可分为溶液、胶体、浊液，胶体按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，故A错误；3B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在2AlO-+CO+3HO=2AlOH+CO2-1nm～100nm之间的分散NaAlO2CO222233系属于胶体，故B正确；2+3+-FeCl2Cl22Fe+Cl2=2Fe+2ClC．胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，+-2+FeOH2FeOH+6H+2I=2Fe+I22+6HO没有新物质生成，为物理变化，故3HIC错误；33+2+2+D．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故FeCl3Fe+Cu=Cu+FeD正确；