一吸收中的相组成表示法在吸收操作中气体的总量和液体的总量都随操作的进行而改变，但惰性气体和吸收剂的量始终保持不变。因此，在吸收计算中，相组成以比质量分数或比摩尔分数表示较为方便。1．比质量分数与比摩尔分数（1）比质量分数混合物中某两个组分的质量之比称为比质量分数，用符号表示。即：（2）比摩尔分数混合物中某两个组分的摩尔数之比称为比摩尔分数，用符号（或）表示。即：kmolA/kmolB如果混合物是双组分气体混合物时，上式则用与的关系表示为：kmolA/kmolB（3）比质量分数与比摩尔分数的换算关系式中、分别为混合物中、组分的千摩尔质量，kg/kmol。在计算比质量分数或比摩尔分数的数值时，通常以在操作中不转移到另一相的组分作为组分。在吸收中，组分是指吸收剂或惰性气，组分是指吸收质。2．质量浓度与物质的量浓度质量浓度是指单位体积混合物内所含物质的质量。对于组分,有（8-4）式中——混合物中组分的质量浓度，㎏/m3；——混合物的总体积，m3。物质的量浓度是单位体积混合物内所含物质的量（用千摩尔数表示）。对于气体混合物，在压强不太高、温度不太低的情况下，可视为理想气体，则组分，有式中——混合物中组分的物质的量浓度，kmol/m3。习题分析习题分析习题分析二、气体的溶解度吸收剂、温度T、P一定时，不同物质的溶解度不同。温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。加压和降温对吸收操作有利。三、亨利定律H——溶解度系数，单位：kmol/m3·Pa或kmol/m3·atm。H是温度的函数，H值随温度升高而减小。易溶气体H值大，难溶气体H值小。H与E的关系对于稀溶液，m与E的关系：3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律a)摩尔比定义：当溶液浓度很低时，X≈0，上式简化为：例：在常压及20℃下，测得氨在水中的平衡数据为：0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa，在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为1000kg/m3）解：∴亨利系数为∴溶解度系数为：四、用气液平衡关系分析吸收过程将其与实际组成比较：气液相接触时，氨由液相转入气相，发生解吸过程。此外，用气液相平衡曲线图也可判断两相接触时的传质方向具体方法：已知相互接触的气液相的实际组成y和x，在x-y坐标图中确定状态点，若点在平衡曲线上方，则发生吸收过程；若点在平衡曲线下方，则发生解吸过程。2、计算过程的推动力组成为y1的混合气习题分析习题分析习题分析