地址：西安经济技术开发区凤城一路8号御道华城A座10层电话：029-86570103考点31盐类水解考纲要求理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性知识归纳盐类水解的规律：（1）强酸强碱盐不水解水溶液呈中性如NaCl、KNO3（2）强碱弱酸盐能水解水溶液呈碱性如Na2S、Na2CO3（3）强酸弱碱盐能水解水溶液呈酸性如NH4NO3（4）弱酸弱碱盐能水解谁强显谁性如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性（5）酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。①阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解NaHSO4=Na++H++SO42-本身电离出H+，呈酸性。②阴离子是较强或中强的酸根，电离为主：NaH2PO4=Na++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-（主要，大）呈酸性H2PO4-+H2OH3PO4+OH—（次要，小）③阴离子是弱酸根，如NaHCO3以水解为主：HCO3—+H2OH2CO3+OH—(主要，大）呈碱性HCO3—H++CO32—（次要，小）这类盐还有：KHCO3、K2HPO4、KHS等。注意：由于盐类水解的原因，当酸碱是完全中和时，所得溶液不一定是中性。如NH3·H2O与HCl反应。例．100mL0.1mol/LCH3COOH与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合，在所得溶液中（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na＋）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）分析：n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01moln（NaOH）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol两者混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐CH3COONa，CH3COONa溶液中离子浓度分析。反思：我们可以把以上分析总结为：当的酸、碱溶液完全中和时，相当于生成盐。谁强显谁性，谁弱谁水解。强化基础地址：西安经济技术开发区凤城一路8号御道华城A座10层电话：029-86570103一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A．Na2CO3B．NaNO3C．Na2SiO3D．Na2SO33．实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度4．下列说法中正确的是（）A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应5．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－