课时作业20原电池基础训练1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：B、C选项均无化学反应；D选项，Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。答案：A2．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生答案：C3．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是()A．增加6.4gB．增加2.16gC．减轻6.4gD．减轻2.16g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每mol铜失去2mol电子，所以负极有0.1mol铜失去电子变成Cu2＋进入溶液，质量减轻6.4g。答案：C4．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析：由电池反应可知Fe作负极，与Fe相比不活泼的金属或石墨等作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，因为Zn比Fe活泼，故C不合理。答案：C5．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞EB.E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞ED.E＞P＞M＞N解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。综合可知，金属活动性：P>M>N>E，A正确。答案：A6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。答案：C7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲是原电池装置，锌作负极，铜作正极，溶液中H＋在铜表面得电子产生H2，A、B错误；甲、乙中反应离子方程式均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故溶液的pH均增大，C正确；形成原电池可加快反应速率，D错误。答案：C8．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂，印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_____________________________________________，负极反应_____________________________________________。解析：FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，在该反应中Cu被氧化，应该是在负极上发生反应，Cu作负极材料最适宜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋；Fe3＋被还原，应该在正极上得电子发生反应，电极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故正极只能是不如Cu活泼的金属(如Ag、Pt)或碳棒；电解质溶液显然是FeCl3溶液。答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)装置图正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极反应：Cu－2e－===Cu2＋提高训练9．控制适