水溶液中的离子平衡李仕才eq\o(\s\up17(第一节),\s\do15())eq\o(\s\up17(弱电解质的电离平衡),\s\do15())考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在必然条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特点(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响要素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度降低，电离平衡正向挪动，电离程度增大。b．浓度：浓缩溶液，电离平衡正向挪动，电离程度增大。c．同离子效应：加入与弱电解质具有相反离子的强电解质，电离平衡逆向挪动，电离程度减小。d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物资：电离平衡正向挪动，电离程度增大。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡挪动原理分析电离平衡以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．强电解质的溶液必然比弱电解质的溶液导电性强。(×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。(√)3．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(×)4．AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。(×)5．由0.1mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(√)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度必然相等。(×)7．冰醋酸和0.1mol·L－1醋酸溶液加水浓缩时溶液导电能力的变化如图。(√)1．影响电离平衡挪动的要素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不必然减小，离子的浓度也不必然增大。例如：对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水浓缩或加少许NaOH固体，都会引发平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。3．浓缩弱酸弱碱溶液，溶液中的一切离子浓度并不是都减小。对于弱酸或弱碱溶液，只需对其浓缩，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液浓缩时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)，由于温度不变，Kw不变，c(OH－)会增大。4．电离平衡右移，电离程度也不必然增大。例如，增大弱电解质的浓度，使电离平衡右移，弱电解质的电离程度减小。5．冰醋酸在加水浓缩的过程中，电离程度不断增大，n(H＋)和n(CH3COO－)也一直增大，但c(H＋)和c(CH3COO－)先增大后减小。一、电离平衡1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永世相等，与能否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中必然存在CH3COOH分子，B错；根据电离方程式，不管能否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向挪动，同时使c(OH－)增大，应加入的物资或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少许MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡逆向挪动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向挪动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向挪动，③符合题意；若在氨水中加入水，浓缩溶液，平衡正向挪动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向挪动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)减小，平衡正向挪动，⑥不符合题意。答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，