高三化学定时练习9.doc
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高三定时练习96.下列说法正确的是A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区D.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NAB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在常温常压下,17g硫化氢所含质子数目为8NAD.在标准状况下,2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA8.25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+9.卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂,使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹红4号”的结构简式为:。下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是A.能发生加成反应B.分子式为C24H20N4OC.能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.属于苯的同系物10.二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是A.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化B.为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D.为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO311.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.硫酸铜水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.氯化铝溶液加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H++HCO3-=H2O+CO2↑12.对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(U)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A.若W、Z均为气体,则X、Y中只有一种为气体B.若X、Y均为气体,则W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.若X、Y均为气体,则W、Z均为液体或固体AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙13.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是A.乙烧杯中d的电极反应为:2Cl––2e–Cl2↑B.a、c两极产生气体的物质的量相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.乙烧杯中发生的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑26.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。(1)E元素在周期表中位于周期,族;(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号);(3)A与J所形成化合物的晶体类型是,用电子式表示其形成过程;(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为。27.A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是________________。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为_____________,X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________,反应①的离子方程式为____________________________或____________