--高三化学定时练习36．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是：①观察颜色、②打开瓶盖看有无白雾、③湿润的淀粉试纸、④湿润的红色石蕊试纸、⑤湿润的蓝色石蕊试纸、⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥8．由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论A溴水中加入甲苯，溴水层褪色甲苯与溴发生加成反应B将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物溴苯为褐色液体，密度大于水C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．①②B．③④C．①④D．只有④11．等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是12、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定不存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在26．（12分）aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。（1）由A、C形成的四原子核化合物（一种常见的绿色氧化剂）分子的电子式___。（2）A、C两元素组成的三种10电子的微粒是。（写化学式）（3）从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）XpH>7YpH<7抑制水的电离：①抑制水的电离：③促进水的电离：②促进水的电离：④27．（17分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，H的密度是相同条件下空气密度的1.1倍；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。（1）H的化学式，Y的电子式，Y物质内部所具有的化学键为。（2）D物质的晶体类型。工业上制取X的化学反应式为。（3）A在实际生产和生活中常常发生的电化学腐蚀类型为，写出该腐蚀的正极反应式。（4）写出②中发生的所有离子方程式（分步书写：），，。28．（15分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨