高三化学定时练习156、在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的（）A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低B．融雪盐只能使用氯化钠C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒7、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAD．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA8、下列反应的离子方程式正确的是（）A．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．向碳酸钙中滴加过量的稀硝酸CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氯化铵与氢氧化钠两种固体混合加热：OH—+NH△H2O+NH3↑D．硫化钾晶体溶于水S2－+2H2O2OH－+H2S9、短周期元素M的电子层数为x，原子序数为y，已知：y=2x3－5x+2，下列关于该元素及其化合物的说法不正确的是（）A．最外层有6个电子B．可以与金属钠形成两种离子化合物C．非金属性比氮强D．其氢化物的沸点比氟的氢化物的沸点低10、一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L－1。下列有关判断正确的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)＝0.30mol·L－111、在实验室里可按右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（）A．HClB．NOC．NO2D．NH312、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11:913、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③26、A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。（填化学式）（3）B与E可形成离子化合物BE5，BE5的电子式是，含有的化学键类型有。（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是（填字母标号a或b）27、A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。请写出：（1）化学式A_______，B________，C________，D_________，X_________。（2）无色气体Y的电子式________________________。（3）X与B反应的离子方程式_______________________________________________。（4）X与C反应的离子方程式_______________________________________________。28、在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。