高三化学定时练习146、对于下列常见化学的认识错误的是（）A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分7、下列装置或操作能达到实验目的的是8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1molK3C60中含有的离子键数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC209、如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生10、己知稀溶液中强酸与强碱中和的热化学方程式为：（）H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列各反应放出的热量为57.3kJ的是()A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)＝CH3COOK(aq)＋H2O(l)C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l)11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13、实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21∶50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（）A．1∶2∶1B．3∶3∶1C．7∶7∶9D．1∶1∶126、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。ABCDEFGIJK＋H2OHCH2O高温H2O①②③④⑤请回答下列问题：⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为。⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。⑶反应③的现象为___________________________________________。⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______。27、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？28、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之