《水的电离和溶液的酸碱性-PH计算及应用》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共52分)1．如果将25mL液体注入25mL的酸式滴定管中，则液面的位置(D)A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25mL刻度处C．接近25mL刻度处D．接近“0”刻度处解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。因此若将25mL液体注入25mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是(A)A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。3．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是(D)A．2：1B．100：1C．1：100D．无法确定解析：溶液的pH越大，该溶液中的氢离子浓度越小。因此甲溶液中c(H＋)一定比乙溶液中c(H＋)小。由于pH是水溶液中H＋浓度的负对数，若两种溶液的pH相差1，溶液中的H＋浓度相差10倍，故答案不可能是A。题意表明两种溶液的pH相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的pH分别为2和1,4和2都是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c(H＋)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。可见，由于甲、乙两种溶液pH无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(H＋)可以是乙溶液中c(H＋)的1/10倍或1/100倍或1/1000倍……，故正确答案为D。4．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比为(B)A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶105．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D)A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4解析：Ba2＋恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2＋全部沉淀下来。此时pH＝11，说明溶液显碱性。pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(Ba2＋)＝0.5×10－2mol·L－1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1,NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，V1·c(Ba2＋)＝V2·c2①eq\f(V1·cOH－－V2·c2,V1＋V2)＝10－3②①②联立得：V1V2＝14。6．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(C)A．1.0mol/L,20mLB．0.5mol/L,40mLC．0.5mol/L,80mLD．1.0mol/L,80mL解析：通过分析图像知，pH＝7时消耗NaOH溶液的体积为40mL，可知H2SO4的物质的量为0.02mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0mol/L，体积为20mL或物质的量浓度为0.5mol/L、体积为40mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH＝0，则c(H＋)＝1mol/L，反应前c(H2SO4)＝0.5mol/L，体积为40mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40mL＋40mL＝80mL，选C。7．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(B)A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)解析：强酸中：c(H＋)＝10－amol/L；强碱中：c(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)＝10－14＋b(mol/L)＝10－14＋12－a(mol/L)＝10－2－a(mol/L)。混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。8．下列有关滴定操作的顺序正确的是(B)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④9．在一支25mL的酸式滴定管中