第三节化学反应热的计算一、学生分析：本班是来自各个不同高一年级的学生，学生的基础参差不齐，对化学的学习也比较不主动。考纲对学生的要求也是立足于书本的知识，新课程标准又要求减轻学生的学习负担，所以，教学中尽量做到不加难和加深知识，力争将书本中的知识讲透彻。二、教材分析：《化学反应热的计算》位于第一章第三节，共1课时。本节教材涉及知识面不宽，但综合性强，是前面两节内容的延续和升华。其主要内容是盖斯定律的原理及其应用。盖斯定律的应用比较广泛，对生产生活提供了很多方便，同时也体现了科学技术的力量，因此教学中注重引导学生根据盖斯定律的原理加以应用和注重科学素养的培养，从而在学习化学知识的同时也加强了德育的教育三、教学目标：1、知识与技能：理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。掌握有关盖斯定律的应用2、过程与方法：通过运用盖斯定律的原理和方法去求解一些反应的反应热，进一步理解反应热的概念，提高化学计算能力。3、情感态度与价值观：通过实例的应用感受盖斯定律的魅力，与盖斯定律在科学研究中的重要贡献产生共鸣，从而培养丰富的情感意识；培养学生的节能意识和开发新能源的使命感，责任感；认识化学在人类生活、生产中重要作用。四、教学重点：盖斯定律及反应热的计算五、教学难点：盖斯定律的应用六、教学策略：本节课采用互动式探究、引导学生独立思考、归纳总结法教学。1/5七、教具准备：电脑、多媒体、摄像机等八、教学过程：教师活动学生活动设计意图[思考引入]下列数据△H1表示燃烧热思考，进入情境。复习引入。吗？whyH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol[提问]那么，H2的燃烧热△H究竟是思考，猜想。活跃学生思多少？如何计算？维。已知：H2O(g)==H2O(l)学生动手计算：△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)培养学生的动△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol手和计算能[讨论汇报]力。如何测出这个反应的反应热：思考，揣测，查资料，讨论。（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔHΔH1=?1=?激发思维，培[引导学生查资料和讨论]②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)养查阅资料的ΔH2=-283.0kJ/mol习惯和互助合③C(s)+O2(g)==CO2(g)作精神。ΔH3=-393.5kJ/mol学生回答自己的想法：[查看和分享学生的成果]①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3培养学生的表所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2达能力和组织=-393.5kJ/mol+能力。283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2/5[过渡]应用了什么规律？思考，分析，查阅。[板书]学生描述：激发学生的求一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成知欲或分几步完成，其反应热是相同的。培养表达能力化学反应的反应热只与反应和语言组织能体系的始态和终态有关，而与力。反应的途径无关。[有感而发]科学的硕果需要不懈的努力和学生感悟，感受科学净胜。漫长的等待。[设疑并幻灯片展示]培养学生的情如何理解盖斯定律呢？学生思考，找比喻例子感意识。[幻灯片展示应用]引导学生思考和讨论盖斯定律加深理解的应用。石墨能直接变成金刚石吗？讨论，查阅资料，汇报。例1：写出石墨变成金刚石的查阅结果：热化学方程式查燃烧热表知：认识盖斯定律(25℃,101kPa时)①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)的应用；培养说明：（1）可以在书中查找△H1=-393.5kJ/mol学生实事求是需要的数据②C(金刚石s)的态度。（2）并告诉大家你设计的理+O2(g)==CO2(g)由。△H2=-395.0kJ/mol计算结果：所以，①-②得：3/5C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol再一次理解盖追问：斯定律的应观察该热化学方程式，回答：思考，回答：用。金刚石能自动变成石墨吗？需不能，在一定条件下才能转变要什么条件？成金刚石。感受盖斯定律[总结归纳]解决实际问题1．请用自己的话描述一下盖斯根据以上的学习和自己的经的魅力。定律。验回答。2．盖斯定律有哪些用途？培养学生的归[板书]纳能力和经验二、应用盖斯定律进行反应热的再应用能的计算力。同学们分析和讨论课本P13【例自学，归纳。3】该反应中求反应热利用了什么回答：方法？加合法培养学生自学即运用所给热化学方程式通的能力。过加减的方法得