会计学思考：为什么在热化学反应(huàxuéfǎnyìng)方程式中通常可不表明反应条件？（2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭(mìbì)容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？如何(rúhé)测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1一．盖斯定律(dìnglǜ)：△H＝△H1+△H2CO(g)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？下列(xiàliè)数据表示H2的燃烧热吗？有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得(huòdé)它们的反应热数据。例1，同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在(xiànzài)可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计(shèjì)的理由。查燃烧热表知：①C(石墨(shímò)，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol【例题(lìtí)3】已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH你知道神六的火箭燃料(ránliào)是什么吗？例5：已知：CH４(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=２H2O(g)△H=-Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=２H2O(l)△H=-Q3KJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷(jiǎwán)和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断(pànduàn)，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2,已知下列(xiàliè)热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S），△H值为=？()A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H2二．反应热的计算：利用反应热的概念、盖斯定律(dìnglǜ)、热化学方程式进行有关反应热的计算题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写(shūxiě)1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。(3)利用键能计算反应热题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量课本(kèběn)P13例1：课本(kèběn)P13例2：已知：欲得到相同的热量，需分别(fēnbié)燃烧固体碳和氢气的质量比约为A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8变式练习(liànxí)1．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成(shēnɡchénɡ)3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比_______若取金刚石和石墨(shímò)的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨(shímò)的物质的量之比为：。课堂练习：例4,充分燃烧一定量的丁烷(dīnɡwán),放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷(