第一节化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入焓的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。【教学目标】1．知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3．情感态度与价值观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。(3)增强认识科学世界的信心。【教学分析】本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。【重点、难点】1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。【教学方法】1/8探究法，实验，问答法，阅读法，讲练法。【教学过程设计】第一课时《化学反应的反应热》教学过程设计环教师活动学生活动设计意图节【联想●质疑】化学反应中常【归纳、回忆】常见的放热伴随有能量变化，结合前面知反应和吸热反应识思考:⑴常见的放热反应1、化学反应中为什么有能量变①活泼金属与水或酸的反化?应。如2Al+6HCl＝2、哪些反应是放热反应？哪些2AlCl+3H↑32反应是吸热反应？②酸碱中和反应。如3、如何定量描述一个化学反应2KOH+HSO＝24释放或吸收的热量？KSO+2HO2424、用什么方法可以准确地测量③燃烧反应。如C、CO、回顾高一所学知识，引提这些热量？CHOH等的燃烧出本节课所学的定义：25问【投影】1.下列对化学反应热④多数化合反应。如反应热引现象的说法不正确的是NaO+HO＝2NaOH，22入（）SO+HO=HSO3224A.放热反应时不必加热⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3B.化学反应一定有能量变化CaO+CO↑2C.一般地说，吸热反应加热后②2NHCl（s）4才能发生+Ba(OH)·8HO（s）＝22D.化学反应的热效应的数值与BaCl+2NH↑+10HO232参加反应的物质的多少有关③C(s)+HO(g)2CO+H2④CO+C2CO22/8【设问】高一我们学过铝热反应，这个反应有什么实际用途回答：焊接钢轨呢？回答：反应放出大量的热，【追问】为什么呢？使生成的铁融化。【讲述】由此可知化学反应中总是伴随着能量的变化，其中大部分是热量的变化，有的释放热量，有的吸收热量。为了有效的利用一些化学反应的热学生聆听，思考量，人们必须对其有定量的认识。为此我们引入了反应热的定义。什么是反应热呢？化学上规定，当化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。大家阅读课本，理解反应热的定义。阅引导学生阅读教材，解决提出阅读课本，理解反应热的概引导学生走进教材，理读的问题念，找出概念的核心内容解概念课本一、化学反应的反应热学生阅读课本后，回答提出巩固概念，通过阅读理概1、定义的问题解，引导学生深入认识念反应热的符号是什么？怎样反应热辨表示反应吸、放热？析2、符号：Q3/8反应吸热，Q为正值（反应体系能量增加）反应放热，Q为负值（反应体系能量减少）提【设问】生答：可以通过实验测得，引导学生走进教材，了出如何获得一个反应的反应热也可以运用理论计算求得。解反应热的获得情况问呢？题课【讲述】学生阅读课本相关内容，掌通过阅读教材，掌握相堂为了测定反应热，人们专门设握量热计的结构关知识。过计了一种仪器：称为量热计。渡大家看到P3，掌握其结构【提问】学生回答通过一系列问题的设量热计的结构是怎样的？1）结构：置，逐步降低难度，加外筒：保温（减少热量损失）深学生对量热计的认识交【追问】内筒：反应器流其实就像什么？生答：保温杯研3、测量反应热：用量热计有盖子（两个孔）一个插温讨【问】量热计直接测量出的是度计，一个插搅拌器（注：什么？不是玻璃棒）生答：温度实验：测定中和反应的反应热小组内交流结果：通过指导学生完成实实［实验指导］（1）量热计、烧杯、量筒