(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．(2022·绍兴高一质检)在以下过程中，需要加快化学反响速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反响速率；工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反响速率，故C对。答案：C2．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属〞的实验时测得铝在与稀硫酸反响，10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L－1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10s内生成硫酸铝的平均反响速率是(双选)()A．0.06mol·L－1·s－1B．3.6mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.02mol·L－1·s－1解析：铝与硫酸的反响方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减小了0.6mol·L－1，那么v(H2SO4)＝eq\f(0.6mol·L－1,10s)＝0.06mol/(L·s)，故v[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)×0.06mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，应选C、D。答案：CD3．(2022·泰安高一质检)反响2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·(L·s)－1，那么这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：SO3的浓度增加了0.4mol/L，那么O2的浓度减小了0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。答案：C4．当温度不变时，恒容的容器中进行反响2A===B，假设反响物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20秒，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反响的时间为()A．等于10秒B．等于12秒C．大于12秒D．小于12秒解析：浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1过程中的平均反响速率v(A)＝eq\f(0.1－0.06mol·L－1,20s)＝0．002mol·L－1·s－1。假设后阶段平均速率不变，所需时间为eq\f(0.06－0.036mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝12s，由于随反响的进行，反响物浓度不断减小，反响速率不断减小，故所需时间大于12s。答案：C5．(2022·宣城高一质检)对于在密闭容器中进行的反响C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2，以下有关说法不正确的选项是(双选)()A．将炭块磨成粉末在同样条件下可加快反响速率B．降低温度会使木炭的燃烧反响速率减慢C．增大CO2的浓度可加快反响速率D．增加炭的量可以加快反响速率解析：增大固体反响物的外表积、增大反响物浓度、升高温度都可以加快化学反响速率，但增大生成物浓度不能加快反响速率，CO2浓度的增大反而不利于木炭的燃烧；增加固体或纯液体反响物的量，不能改变其浓度，也就不能加快化学反响速率。答案：CD6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是()实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影响化学反响速率的因素众多，此题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反响速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D7．反响A(g)＋B(s)===C(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率(填“加快〞、“减慢〞或“不变〞)：(1)升温________________________________________________________________________；(2)增大压强________________________________________________________________________；(3)增大容器容积_____