2009-2010学年度福州三中第一学期高二半期考化学试卷说明：1．本卷满分150分，考试时间90分钟。2．选择题填涂到答题卡上，非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3．可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Cu64Na23Zn65第=1\*ROMANI卷选择题（69分）一、选择题（每题均只需一个选项符合题意，每题3分，共23小题69分。）1．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵添加且放热的反应必然是自发反应C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应必然是熵增大，非自发反应必然是熵减小或不变2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应C．该反应是放热反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生B．M和N的总能量必然低于X和Y的总能量C．X的能量必然高于M，Y的能量必然高于ND．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于构成生成物中的化学键所放出的能量4．已知下列热化学方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）△H＝－90.7kJ·mol－1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－351.1kJ·mol－1。由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为（）A．－260.4kJ·mol－1B．－441.8kJ·mol－1C．260.4kJ·mol－1D．441.8kJ·mol－15．为了测其酸碱反应的中和热，计算时最少需求的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间（）A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部6．下列关于能源和作为能源的物质叙说错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“储存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D．吸热反应没有益用价值7．根据反应为2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是（）A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag+＋e-＝Ag8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜09．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融态下能传导O2—。下列说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气一极为负极，电极反应为：O2+2H2O+4e—==4OH—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—→4CO2+5H2O10．下图是电解CuCl2溶液的安装，其中c、d是石墨电极。则下列判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．c为阴极，d为阳极C．电解过程中Cl－浓度不变D．电解过程中d电极质量添加11．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙说正确的是（）A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．f电极为铁板D．电解质溶液不能用CuCl2溶液12．目前，人们正在研讨开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时钠极与外电源的正极相连C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3gD．充电时，阳极发生的反应为：Sx2－-2e－=xS13．X、Y、Z、M代表四