化学辅尖（八）钠的氧化物和过氧化物的性质一．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析思考等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？归纳总结(1)Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。(2)Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。【例1】往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙二．Na2O2跟H2O、CO2反应的差量计算技巧1.固体质量的差量计算2Na2O2十2CO2＝2Na2CO3+O2固体质量差156g212gm＝56g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2固体质量差156g160gm＝4g由此可见，每有2molCO2参与反应，固体增重为56g，相当于2molCO的质量，每有2molH2O参与反应，固体增重为4g，相当于2molH2的质量．【例2】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子①1molNA②22.4L1mol③106g1mol④106g2NAA.①③B．②④C．①④D．②③【例3】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g，则原混合气体的相对分子质量为()A．5.8B．11.6C．23.2D．46.42．Na2O2跟CO、H2的反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)归纳总结：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。依据反应原理，概括为Na2O2把CO或H2“吃“进去，故质量增加的量就是原物质的质量．(CO)m(H2)n熟悉的物质如：CO、H2、CH3COOH、C6H12O6【例4】取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11【练习】：分析CO2与H2O分别通过Na2O2固体，固体质量增加的情况。（1）4gCO和H2的混合气体充分燃烧后与足量的Na2O2反应，固体增重___g。（2）4gCH4与足量O2混合后导入盛足量Na2O2密闭容器中，电火花引燃下充分反应后，Na2O2固体质量增加g。3．气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2气体体积差21V＝12Na2O2+2H2O(g)＝4NaOH+O2气体体积差21V＝1由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2)V(O2)=1/2V[H2O(g)]【例5】(2004年高考上海卷)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)．这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A．3:4:1B．3:3:2C．6:7:1D．6:9:0