人教版+化学必修二全册课后习题答案+必修2+答案名师优秀教案（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）人教版化学必修二全册课后习题答案必修2答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7;1;F;F。2(C3(C4(A5((1)3Li73Li;(2)6C7N;(3)11Na12Mg。6(7(8(略9(4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲C二IVA;乙O二VIA;丙Na三IA;丁Al三IIIA(2)甲与乙:C+O2点燃CO2乙与丙:4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。2(B3(C4((1)金属性K，Na(2)金属性Al，B(3)非金属性Cl，P(4)非金属性Cl，S(5)非金属性O，S5((1)酸性HNO3，H3PO4(2)碱性Ca(OH)2，Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2，Al(OH)36(略7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。8((1)X:碳元素Y:氧元素Z:钠元素W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O或者2Na+O24Al+3O2?Na2O22Al2O3。9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10(略。11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。P241(略2(C3(D4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6(稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。7(略8(以极性键结合的有NH3、CH4、SO2;以非极性键结合的有F2和O2。9((1)HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。1(2)属于离子化合物的有:NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有:HCl、CO2、H2O、CH4。P28--1((1)A:Na;B:K;C:Mg;D:Al;E:C;F:O;G:Cl;(2)Al(OH)3)NaMgAl(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2?，3+OH=AlO2+2H2O((5)NaBr黄2(C3(A4(D5(D6(A7(D8(A9((1)A:Na;B:O2;C:Cl2;D:H2;E:N2;F:Na2O2;G:Na2CO3;I:HCl;J:NH3。(2)A和B4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2?Na2O2催化剂?F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N22NH3I和JHCl+NH3=NH4Cl(3)CO3+2H=H2O+CO2?2-+10((1)原子结构示意图:化学式:H2SH2SeH2Te稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定氧化物化学式:SeO3TeO32)熔点、氧化物的水化物化学式:H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4(沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。P361(吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2(热量;放出。3(C;CO2。4(????;?。5(AD6(C7(AD8((1)D(2)C9(反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10(同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。11(结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出的能量相等;结论2:一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比;结论3:气态水变成液态水时是放热的变化。212((1)Q=890×1000/22.4=KJ(2)39732×80%/(75×4.18)=126.76KgP441(氧化还原反应;化学能;电能;负极;氧化;正极;还原;导电。2((1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O(2)浓硫酸;逐渐变小;充电(3)PbSO4+2e-