第3节氧化剂和还原剂在初中我们已学习了有关氧化①还原②反应的概念,下面请同学们根据概念判断下列哪些反应属于氧化还原反应?H2+CuO===Cu+H2O下面请同学们标明这些反应的元素的化合价看看这些反应,元素的化合价在反应前后的情况,与化学反应有什么关系?因此判断一个反应是否是氧化还原反应我们是不是可以根据反应物和生成物中元素的化合价是否有变化来判断呢?![课堂练习]下列反应属于氧化还原反应的有?2、氧化还原反应的实质：氧化还原反应中元素的化合价在反应前后为什么会发生变化？[实验]：Zn与CuSO4溶液的反应P48图2—3—5写出Zn与CuSO4反应的化学方程式及离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？分析电子得失情况。讨论化合价升降与电子转移有何关系？3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。4.氧化还原反应的应用：①.燃料的燃烧与利用②.金属材料的冶炼③.食品的防腐、加工和保鲜④.环境污染的监测与治理⑤.单质硅的制取⑥.金属钛的制取二、氧化剂和还原剂[练习]1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？①Cu+Cl2==CuCl2②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④Cl2+H2O==HCl+HClO⑤Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑⑥BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl⑦2H2O2====2H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。因为Fe的化合价降低。H2+CuO===Cu+H2O食品的防腐、加工和保鲜③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。反应物和生成物中因为Fe的化合价降低。（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性看看这些反应,元素的化合价在反应前后的情况,与化学反应有什么关系?氧化还原反应中元素的化合价在反应前后为什么会发生变化？根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少在初中我们已学习了有关氧化①还原②反应的概念,下面请同学们根据概念判断下列哪些反应属于氧化还原反应?Fe与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验可证明。失e-→化合价升高→氧化反应结论：氧化还原反应的实质是电子转移2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系⑧Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3下面请同学们标明这些反应的元素的化合价因为Fe的化合价降低。含低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等含高价态元素的酸和盐：KMnO4、KClO3、2、氧化还原反应的实质：（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。①金属铁具有还原性的实验证明方法：Fe与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验可证明。因为Fe的化合价升高。②氯化亚铁既具有还原性又有氧化性的实验证明方法：FeCl2与Zn等反应置换出Fe的实验可证明它具有氧化性。因为Fe的化合价降低。FeCl2与硝酸、氯水反应生成Fe3+(与KSCN溶液反应，溶液显红色)可证明它具有还原性，因为Fe的化合价升高。得e-→化合价降低→还原反应O2+2Cu===2CuO在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？结论：氧化还原反应的实质是电子转移根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少含有最高价态的元素的物质具有氧化性；2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2根据得氧失氧我们可把反应分为?（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。Fe与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验可证明。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。得e-→化合价降低→还原反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑氧化还原反应中元素的化合价在