化学平衡常数练习题1.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时,c(H2)＝0、5mol/L,c(HI)＝4mol/L,则此温度下反应①得平衡常数为()A.9B.16C.20D.25解析:根据题意2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度:4mol/L0、5mol/L起始浓度:c(HI)＝平衡量＋变化量＝4mol/L＋0、5mol/L×2＝5mol/L则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5mol/L根据平衡常数定义:K＝c(NH3)·c(HI)＝5mol/L×4mol/L＝20(mol/L)2,故C项正确.答案:C2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应),为提高NO2得转化率,理论上应该采取得措施就是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析:该反应为气体体积减小得反应,且放热,为提高NO2得转化率,可采用增大压强或降低温度得方法.答案:B3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))、恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确得就是()A.该反应得焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应得化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析:由题中平衡常数得表达式可知该反应为:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),D项错误;升高温度,H2浓度减小,说明平衡向右移动,该反应得正反应为吸热反应,A项正确;该反应为反应前后气体体积不变得反应,增大压强对该反应得平衡无影响,增大压强氢气浓度相应增大,B项错误;对任何反应来说,升高温度反应速率都增大,C项错误.答案:A4.下列关于判断过程得方向得说法正确得就是()A.所有自发进行得化学反应都就是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石就是自发得化学反应C.由能量判据与熵判据组合而成得复合判据,将更适合于所有得过程D.同一物质得固、液、气三种状态得熵值相同解析:自发进行只能用来判断过程得方向,而不能判断反应得热效应,A项错;高温高压得条件下,低能量得石墨转化为高能量得金刚石,就是一个非自发得化学反应,B项错;同一物质得固、液、气三种状态中,气态得混乱度最大,熵值最大,D项错.答案:C5.将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)得转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)得转化率为b、a与b得关系就是()A.a>bB.a＝bC.a<bD.无法确定解析:该反应为放热反应,所以在绝热条件下,随着反应得进行,体系温度升高,与恒温下得平衡相比,因为绝热条件下得温度高,平衡左移,因此a>b、答案:A6.反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝QkJ/mol,生成物C得质量分数与压强p与温度得关系如下图,方程式中得化学计量数与Q值符合图象得就是()A.a＋b<cQ>0B.a＋b>cQ<0C.a＋b<cQ<0D.a＋b＝cQ>0解析:由温度—时间图象判断,T2>T1(因为温度越高,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从T1→T2,即升温,C%降低,则正反应为放热反应,即Q<0;由压强—时间图象判断,p2>p1(因为压强越大,反应速率越快,达到平衡所需时间越短),从p1→p2,加压,C%降低,平衡逆向移动,即逆反应就是气体体积缩小得反应,则有a＋b<c,故选C、答案:C7.在体积恒定得密闭容器中,充入3molA与1molB发生反应:3A(g)＋B(g)xC(g),达到平衡后,C在平衡混合气体中得体积分数为φ、若维持温度不变,按1、2molA、0、4molB、0、6molC为起始物质,达到平衡后压强不变,C得体积分数仍为φ,则x值就是()A.2B.1C.3D.4解析:本题得条件就是恒容装置,现在起始物质不同物质得量得前提下要求达到平衡时C物质得体积分数φ相等且压强不变,压强不变即物质得量不变,因此属于“等同平衡”,必须用回归定值法,即1、2mol＋3×0、6mol/x＝3mol,0、4mol＋0、6mol/x＝1mol,解得x＝1、答案:B8.一定条件下,向一带活塞得密闭容器中充入2molSO2与1molO2,发生下列反应:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3平衡浓度不改变得就是()